KILAS KLATEN - Artikel ini akan membahas kunci jawaban IPA kelas 9 SMP halaman 118, konfigurasi elektron, ayo kita diskusikan
Disarankan siswa-siswi bisa melihat kunci jawaban IPA kelas 9 SMP halaman 118, konfigurasi elektron, ayo kita diskusikan ini setelah selesai mengerjakan terlebih dahulu dan mencoba mengkoreksi dengan kunci jawaban.
Soal memang menjadi salah satu cara untuk belajar secara efektif dan juga memahami sesuatu dengan baik.
Selain itu juga berguna untuk belajar memecahkan suatu masalah dengan suatu yang kita tahu atau pelajari sebelumnya.
Soal juga menjadi hal yang penting untuk mengingat suatu pengetahuan dibanding bacaan yang hanya sekedar dibaca saja.
Berikut kunci jawaban IPA kelas 9 SMP halaman 118, konfigurasi elektron, ayo kita diskusikan.
Baca Juga: Kunci Jawaban IPA Kelas 9 SMP Halaman 109 Tabel 8.3, Perkembangan Teori Atom, Ayo Kita Diskusikan
Baca Juga: LENGKAP! Kunci Jawaban IPA Kelas 9 Halaman 100-101 Aktivitas 8.1 Identifikasi Perbedaan Zat
Konfigurasi elektron adalah susunan elektron di dalam atom. Sejatinya, elektron merupakan partikel bermuatan negatif yang berputar mengitari inti atom.
Gambaran mudahnya, inti atom dianalogikan sebagai Matahari. Nah, elektron dianalogikan sebagai planet-planet yang berputar mengelilingi Matahari tersebut.
Konfigurasi elektron dibagi menjadi dua jenis, yaitu sebagai berikut.
1. Konfigurasi elektron kulit (Bohr)
Konfigurasi elektron kulit ditemukan oleh Niels Bohr. Itulah mengapa, konfigurasi ini juga disebut sebagai konfigurasi elektron Bohr.
Menurut Bohr, elektron akan berputar mengelilingi inti pada lintasan tertentu dengan tingkat energi yang berbeda-beda, bergantung pada posisi lintasannya.
Selanjutnya, lintasan tersebut dikenal sebagai kulit atom.
Berdasarkan teori ini, elektron harus diisikan dari tingkat energi paling rendah, yaitu kulit K (n = 1) dan dilanjutkan kulit L (n = 2), M (n = 3), N (n = 4), dan seterusnya.
Banyaknya elektron yang mengisi setiap kulit mengikuti rumus 2n2. Dengan demikian:
Kulit K = 2n2 = 2 (1)2 = 2 elektron maksimal
Kulit L = 2n2 = 2 (2)2 = 8 elektron maksimal
Kulit K = 2n2 = 2 (3)2 = 18 elektron maksimal
Kulit K = 2n2 = 2 (4)2 = 32 elektron maksimal
Baca Juga: Kunci Jawaban IPA Kelas 9 Semester 2 Halaman 60-61 Aktivitas 7.2 Membuat Yoghurt
Baca Juga: Kunci Jawaban IPA Kelas 9 Semester 2 Halaman 63-64 Ayo Kita Diskusikan Nilai Gizi Kedelai dan Tempe
2. Konfigurasi elektron subkulit (kuantum)
Konfigurasi elektron subkulit ini bersifat lebih kompleks dibandingkan konfigurasi elektron kulit.
Konfigurasi ini menekankan pada kebolehjadian ditemukan elektron pada tingkat subkulit atom.
Di tingkat subkulit, terdapat orbital yaitu tempat yang mungkin ditempati oleh elektron. Orbital dibagi menjadi empat, yaitu orbital s, p, d, dan f.
Tugas!
Apakah kamu sudah memahami susunan (konfigurasi) elektron?
Agar kamu lebih paham, coba kerjakan bersama-sama kelompokmu untuk membuat konfigurasi elektron atom-atom: magnesium (12Mg), fosfor (15P), dan kalium (19K).
Konfigurasi elektron adalah cara atom-atom dapat berikatan.
Konfigurasi elektron adalah cara atom-atom dapat berikatan.
Menurut model atom Bohr, elektron bergerak mengelilingi inti atom menurut tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut sebagai kulit-kulit atom.
Tingkat energi dalam suatu atomberturut-turut dilambangkan dengan K untuk kulit atom pertama (n=1), L untuk kulit atom kedua (n=2), M untuk kulit atom ke-tiga (n=3) dan seterusnya.
Dengan demikian suatu atom akan mempunyai kulit K, kulit L, dan kulit M, dan seterusnya.
Tiap-tiap kulit atom ditempati oleh sejumlah elektron dan setiap kulit mempunyai jumlah maksimum elektron yang dapat menempatinya.
Berikut ini konfigurasi elektron atom-atom: magnesium (12Mg), fosfor (15P), dan kalium (19K).
Jawaban:
12Mg = 2 8 2
15P = 2 8 5
19K = 2 8 8 1
Baca Juga: LENGKAP! Kunci Jawaban IPA Kelas 9 Semester 2 Halaman 11 Sifat Magnet Benda
Demikian kunci jawaban IPA kelas 9 SMP halaman 118, konfigurasi elektron, ayo kita diskusikan. Semoga bermanfaat.
Disclaimer : kunci jawaban tersebut bersifat terbuka, sehingga tidak menutup kemungkinan bagi guru, orangtua, ataupun siswa untuk mencari alternatif jawaban lain.***